酸・アルカリとイオン

2020.07.22
化学変化とイオン

1. 前回の単元
2. 酸・アルカリとイオン　ここがポイント
3. 酸・アルカリとイオン　基本の確認プリント
4. 次の単元

前回の単元

今回の内容は前項「酸性・アルカリ性」の続きです。

酸性・アルカリ性

はるか

酸・アルカリとイオン　ここがポイント

Haru_You

酸性、アルカリ性の水溶液はすべて電気を通す電解質水溶液なんだ。
言い換えれば、水に溶けて酸性・アルカリ性を示す物質は全て電解質ってことだね。

ということは、電解質が水中でイオンになることに酸性やアルカリ性のもつ性質が関係してくるのね。

はるか

Haru_You

うん、酸性水溶液をつくる物質を酸といって、酸は電離すると必ず水素イオンH^＋を生じるんだ。

塩化水素はHCl→H^＋＋Cl^－、硝酸がHNO₃→H^＋＋NO₃^－、たしかにそうだね。
H^＋を生じる物質のことを酸というってことか。

はるか

Haru_You

同様に、アルカリ性水溶液をつくる物質をアルカリといって、アルカリは電離すると必ず水酸化物イオンOH^－を生じるんだ。

水酸化ナトリウムがNaOH→Na^＋＋OH^－、アンモニア水がNH₃＋H₂O→NH^4＋＋OH^－、だね。
OH^－を生じる物質がアルカリなんだね。

はるか

Haru_You

だから、電解質なのに中性の食塩水は、塩化ナトリウムが電離してもNaCl→Na^＋＋Cl^－で水素イオンも水酸化物イオンも生じないから中性になるといえるね。

ということは、酸性が金属を溶かしたりアルカリ性がぬるぬるしたり、それぞれ指示薬の色が変化したりする、液性の共通点があるのは水素イオンと水酸化物イオンによるものなのかな。

はるか

Haru_You

その通りだね。
酸性の水溶液が持つ性質は、水素イオンによるものだし、アルカリ性の水溶液が持つ性質は、水酸化物イオンによるものなんだ。
ろ紙に酸性水溶液をしみこませて電圧をかけると、－極側に水素イオンH^＋が移動する。
このとき、指示薬が酸性を示すのも－極側だけになるんだ。

＋極に陰イオンが移動していくけど、その陰イオンは指示薬に作用しないんだね。

はるか

Haru_You

同じように、ろ紙にアルカリ性水溶液をしみこませて電圧をかけると、＋極側に水酸化物イオンOH^－が移動して、＋極側だけが指示薬がアルカリ性を示すんだ。

－極に移動する陽イオンもH^＋じゃないから指示薬に作用しないんだね。

はるか

Point!

酸・アルカリとイオン

・酸性水溶液・アルカリ性水溶液はすべて電解質水溶液
・酸性水溶液をつくる酸は水中で電離すると必ず水素イオンH^＋を生じる
・アルカリ性水溶液をつくるアルカリは水中で電離すると必ず水酸化物イオンOH^－を生じる